Materia	Carrera	Plan	Año	Periodo
Química General e Industrial	Técnico Univ. en Mant. Ind.		2009	1° cuatrimestre

Docente	Función	Cargo	Dedicación
PENNACCHIONI, JORGE RUBEN	Prof. Responsable	P.Adj Exc	40 Hs
ABATEDAGA, MARICEL	Auxiliar de Práctico	A.1ra Semi	20 Hs

Proveer al alumno una adecuada comprensión de todos los fenómenos relacionados con las propiedades físicas y químicas de las diversas sustancias que a diario deberá manipular en la compleja y moderna industria en general, conocer además los riesgos a que podrá exponerse y las precauciones que será necesario tener en cuenta a los efectos de evitar inconvenientes que pueden derivar en importantes consecuencias, humanas y económicas. Brindar fundamentos básicos para realizar la administración, conservacion y almacenamiento correcto de reactívos químicos de cualquier naturaleza y el probable impacto que estas sustancia puedan tener sobre el ambiente.

Lograr un amplio dominio de los símbolos químicos de los elementos y de la fórmula de los compuestos inorgánicos y orgánicos de uso cotidiano, el uso y la ubicación más probable de los mismos y de las leyes fundamentales que rigen su combinación, descomposición y/o transformación.

Tema 1. Naturaleza y ciencia. Medidas. Incertidumbre de la medida. Cifra significativa. Conversión de unidades Materia. Masa. Peso. Propiedades de la materia, intensiva y extensiva. Clases de sustancia. Propiedades de la sustancia. Estado de agregación de la materia y sus cambios. Sistemas materiales, homogéneo y heterogéneo. Separación de fases. Fraccionamiento de sistemas homogéneos, métodos (destilación, licuación, cristalización). Sustancias puras y soluciones. Dispersiones clasificación. Coloides, propiedades, importancia.


Tema 2. Fenómeno químico. Reacción química. Descomposición. Combinación. Elemento químico. Estado alotrópico. Combinación y mezcla. Composición centesimal de un sistema material. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples. Ley de pesos equivalentes. Equivalente gramo. Ley de las combinaciones gaseosas.


Tema 3. Teoría atómica. John Dalton. Experimento de Gay-Lussac. Hipótesis de Avogadro. Masa atómica. Masa molecular. Cantidad de materia: mol. Volumen molar. Número de Avogadro, aplicaciones.Composicion centesimal y fórmula molecular, de un compuestoquimico


Tema 4. Estructura atómica, descubrimiento del electrón. Componentes del atomo. Modelos atómicos.. Numero atómico. Número másico. Isótopos.Tabla periódica, períodos y grupos. Electropositividad y electronegatividad. Concepto de ión. Propiedades de los elementos y clasificación. Mendeleiev y Moseley. Gas inerte. Teoría electrónica de Lewis. Radio atomico. Potencial de ionización. Valencia. Unión química: iónica o electrovalente, covalente, metálica, union puente hidrogeno.


Tema 5. Formación de compuestos binarios. Metal. No metal. Oxido y Anhídrido, ecuaciones ajustadas de formación. Hidruros: metalicos y no metalicos. Hidróxido y Acido, ecuaciones ajustadas de formación. Teoría acido-base, indicador ácido-base. Método algebraico para ajuste de ecuaciones químicas. Ionización. Sales.. Estequeometría. Relaciones entre masas/volúmenes/ número de moles. Reactivo limitante, reactivo en exceso. Rendimiento.


Tema 6. Gases. Unidades de medida de presión, barómetros (Torricelli). Leyes: Boyle-Mariotte y Charles-Gay Lussac. Gas ideal: ecuación general. Mezcla de gases, ley de Daltón. Gas Real. Teoría cinética de los gases.


Tema 7. Estado líquido. Pureza. Presión de vapor. Diagrama de fases. Soluciones: solubilidad, gráficos. Concentración, masa/masa, masa/volumen, volumen/volumen. Solubilidad y temperatura. Concentración molal (molalidad), molar (molaridad) y normal (normalidad), fracción molar.
Sistemas de dos componentes. Ley de Raoult. Ley de Henrry. Disolución ideal. Disolución no ideal. Propiedades coligativas: no electrolitos y electrolitos, descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica. Estado sólido: estructura cristalina, isotropía y anisotropía. Obtención de cristales. Sistemas cristalinos, polimorfismo e isomorfismo, clasificación.

Tema 8. Cinetica quimica.Equilibrio químico. Constante de equilibrio, expresión general y determinación experimental. Principio de Le-Chatelier.. Equilibrio ácido-base. pH, escala. Valoración ácido-base.


Tema 9. Oxidación y reducción. Número de oxidación. Balance de ecuación redox: método del ión electrón. Pilas. Potencial de oxidación. Corrosión y anticorrosivos.


Tema 10. Química orgánica. Diferencia entre compuestos inorgánicos y orgánicos. Reconocimiento de elementos en compuestos orgánicos: carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, azufre, halógenos y fósforo. Estructura de compuestos orgánicos. Hidrocarburos. Alcoholes. Aldehídos. Cetonas. Halogenuros de alquilo. Ácidos orgánicos. Isomería. Funciones nitrogenadas. Biomoleculas: hidratos de carbono, proteínas, lípidos, ácidos nucleicos.


Tema 11. Agua. Desalinización. Dureza del agua. Dureza temporaria y dureza permanente. Ablandamiento del agua. Contaminación del agua.


Tema 12. Combustibles. Clasificación. Combustibles sólidos. Combustibles líquidos: petróleo, diesel-oil, kerosene y gasolina. Combustibles gaseosos. Gases combustibles elaborados.
Química de los plásticos. Elastómero. Generalidades. Pinturas. Cerámicos y refractarios

Problemas y ejercicios de aplicación en el aula sobre los temas desarrollados en las clases teóricas.

La promoción será a través de examen final oral, previo al cual los alumnos deberán alcanzar la condición de alumno regular, la que se obtendrá cumplimentando: un 80 % de asistencia como mínimo a las clases teórico-prácticas, y dos evaluaciones parciales sobre temas de trabajos prácticos, para cuya aprobación se requerirá una calificación mínima de 60%, y que tendrán su correspondiente recuperación.

[1] RALPH S. BECKER, WAYNE E. WENTWORTH, Química General. Universidad de Houston. Editorial Reverté, S. A. 1977.
[2] WILLIAM L. MASTERTON, EMIL J. SLOWINSKI, CONRAD L. STANITSKI. Química General Superior. Editorial Interamericana-McGraw-Hill. Sexta Edición. 1987.
[3] RAIMOND CHANG. Química. Cuarta Edición. Primera en Español. Editorial Mc Graw Hill. 1994.
[4] BRUCE H. MAHAN. Química. Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano.1968.
[5] BECKER y WENTWORRTH. Química General. Editorial Reverté. España. 1977.

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Lograr un amplio dominio de los símbolos químicos de los elementos y de la fórmula de los compuestos inorgánicos y orgánicos de uso cotidiano, el uso y la ubicación más probable de los mismos y de las leyes fundamentales que rigen su combinación, descomposición y/o transformación.

. Materia. Estados. Transformaciones físicas y químicas. Metales y no metales. Estructura atómica y molecular. Leyes ponderales de la química.Gases. Líquidos. Soluciones. Expresión de la concentración. Equilibrio químico. Química del agua. Equilibrio acido base. pH. Oxido reducción. Corrosión. Anticorrosivos. Química orgánica. Reconocimiento de moléculas orgánicas. Estructuras de compuestos orgánicos mas importantes. Combustibles. Lubricantes. Química de los plásticos. Elastómero. Pinturas. Cerámicas. Refractarios.