Materia	Carrera	Plan	Año	Periodo
QUÍMICA	ING.EN MINAS	OCD-3-11/23	2025	2° cuatrimestre

Docente	Función	Cargo	Dedicación
GIANNINI, FERNANDO ANGEL	Prof. Responsable	P.Tit. Exc	40 Hs
TALIO, MARIA CAROLINA	Prof. Colaborador	P.Adj Exc	40 Hs
BALDONI, HECTOR ARMANDO	Prof. Co-Responsable	P.Tit. Exc	40 Hs
CRUCES, FLORENCIA	Responsable de Práctico	JTP Exc	40 Hs
DE LA VEGA, MAGALI DEL CARMEN	Responsable de Práctico	JTP Semi	20 Hs
PISTONE, CONSTANZA	Auxiliar de Laboratorio	A.2da Simp	10 Hs

El curso de Química constituye el conjunto de conocimientos conceptuales físico-químicos básicos e imprescindibles, que le
permitirán al alumno profundizar el conocimiento de la materia, en particular de los minerales. Teniendo en cuenta que es el
primer curso en el que se realizan actividades prácticas de resolución de problemas y de laboratorio en forma sistemática y
programada, el sujeto de aprendizaje debe adquirir destreza y habilidad en estas actividades prácticas con las precauciones del
caso, particularmente en la manipulación de materiales de laboratorio, reactivos, equipamientos, y fundamentalmente en el
cumplimiento de las normas de seguridad

Durante el curso el alumno deberá adquirir los conocimientos físico-químicos básicos, que le permitan interpretar la
constitución de minerales. Al final de curso el alumno deberá tener conceptos claros sobre las propiedades físicas y químicas
de la materia en todos sus estados de agregación, explicando su comportamiento macroscópico. Alcanzar cierto grado de
profundización sobre estructura molecular y las fuerzas de interacción que existen entre ellas y que justifican el
comportamiento físico y químico de las diferentes sustancias. Ser capaz de interpretar y justificar procesos físicos y químicos
a través de un enfoque termodinámico y cinético del equilibrio.

Ejes y enunciados multidimensionales y transversales. Su abordaje y evaluación.
Eje N° 6: Identificación, formulación y resolución de problemas de ingeniería en minas. Nivel: Bajo
Eje N° 9: Utilización de técnicas y herramientas de aplicación en la ingeniería en minas. Nivel: Bajo
Eje N°12: Comunicación efectiva. Nivel: Bajo
Eje N° 14: Fundamentos para evaluar y actuar en relación con el impacto social de su actividad profesional en el contexto
global y local. Nivel: Bajo
Su abordaje y evaluación
Cada eje se aborda y se evalúan en los prácticos de aula y laboratorios ya que, en Química, los estudiantes se enfrentan a la
resolución de problemas relacionados con las propiedades y reacciones de los materiales. Este enfoque enseña a identificar los
problemas químicos que pueden presentarse en la explotación minera, como el tratamiento de minerales y la gestión de
residuos. La práctica de laboratorio en la materia de Química introduce a los estudiantes en el uso de técnicas analíticas y
herramientas que pueden ser aplicadas en la caracterización de minerales. Esto es fundamental para la ingeniería en minas,
donde se requiere el análisis detallado de los materiales. La Química permite a los estudiantes comprender los efectos
ambientales de las actividades mineras, como la contaminación del aire, agua y suelo debido a reacciones químicas no
controladas o productos derivados de la minería. Esto es esencial para la evaluación del impacto ambiental de sus actividades
profesionales. Además, de la aprobación de dos exámenes parciales.

Contenidos Mínimos: Química orgánica e inorgánica. Estructura atómica y núcleo. Tabla periódica y enlace químico.
Disoluciones y propiedades coligativas. Estequiometría. Termoquímica. Estructura de la materia. Enlace químico en los
materiales. Estado de agregación de la materia. Contaminantes químicos. Gases ideales. Gases reales. Ecuaciones. Estado
líquido. Viscosidad y fluidez. Tensión superficial. Estructura de los líquidos. Introducción a la Termodinámica. Cinética
química. Equilibrio químico. Equilibrio iónico y ácido-base. Equilibrio redox. Procesos electroquímicos. Equilibrio físico de
sistemas: Gas-sólido, sólido-líquido y gas-líquido. Presión de vapor. Equilibrio de fases. Fisicoquímica de superficies.
TEMA 1
Materia. Conceptos fundamentales. Propiedades. Mezclas y compuestos. Sistema material homogéneo y heterogéneo. Fase.
Separación de fases. Elementos. Símbolos, fórmulas y nomenclatura. Peso atómico y molecular, Mol y ecuaciones químicas.
Cálculos basados en ecuaciones químicas, estequiometría.
TEMA 2
Estructura de la materia. Átomo. Espectros atómicos. Modelos Atómicos. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Estructura
electrónica de los átomos. La ecuación A = Z + N. Isótopos. Tabla periódica: propiedades periódicas. Distribución de los
elementos en la corteza terrestre.
TEMA 3
Uniones químicas. Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos. Red cristalina. Minerales con unión iónica. Enlace
covalente. Distintos tipos. Propiedades de los compuestos covalentes. Carácter iónico parcial de la unión covalente. Ejemplos
de minerales. Enlace metálico. Fuerzas intermoleculares: dipolo dipolo; ión-dipolo; de dispersión; de Van der Walls y enlace
de hidrógeno. Tipos de cristales: iónicos, covalentes, moleculares, metálicos y sólidos amorfos.
TEMA 4
Estados de la materia. Cambios de estado. Curvas de calentamiento y de enfriamiento. Estado gaseoso. Variables que lo
definen. Ley de Boyle. Ley de Charles y Gay Loussac. Ecuación general del estado gaseoso. La constante "R" de los gases.
Distintos valores. Gases reales. Ley de las presiones parciales de Dalton. Ley de difusión de Graham. Estado líquido. Presión
de vapor. Puntos de ebullición. Tensión superficial. Viscosidad. Equilibrio líquido-vapor. Diagrama de fases. Estado sólido:
Punto de fusión. Calor de fusión. Sublimación.
TEMA 5
Soluciones. Distintos tipos de soluciones. Soluto y disolvente. Solubilidad y temperatura. Curvas de solubilidad.
Aplicaciones. Relación soluto – disolvente: Densidad. Concentración. Unidades físicas y químicas. Fracción molar.
Propiedades coligativas de las soluciones. Destilación, distintos tipos. Ácidos y Bases de Bronsted. El pH: medida de la
acidez. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y Bases débiles. Cálculo de pH.
TEMA 6
Termoquímica. Calor y trabajo. Entalpía. Primera Ley de la termodinámica. El cambio de entalpía (H). Ecuación
termoquímica. Calores de formación. Ley de Hess. Espontaneidad de las reacciones. Criterios de espontaneidad. Cambio de
energía libre. Cambio de entropía. Ecuación de Gibbs. Estudio de las condiciones de operación para la tostación de sulfuros y
Descomposición de calizas.
TEMA 7
Electroquímica. Reacciones de óxido-reducción. Estados de oxidación. Ajuste de ecuaciones redox. Celdas galvánicas.
Potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst. Corrosión: interpretación electroquímica. Protección anticorrosiva.
Electrólisis. Conductividad eléctrica.
TEMA 8
Equilibrio químico. Concepto de Constante de Equilibrio (Kc). Ley de acción de masas. Forma general y propiedades de Kc.
Aplicaciones de Kc. Condición de equilibrio. Efectos externos sobre el equilibrio. Principio de Le Chatelier. Relación entre el
cambio de energía libre y la constante de equilibrio. Cinética química. Velocidad de reacción. Teoría del estado de transición.
Energía de activación. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Catalizadores.
TEMA 9
Propiedades periódicas de los Elementos. Análisis de las propiedades de los elementos en función del grupo y periodo al que
pertenecen. Grupos 1, 2 y 13 a 18 de la Tabla Periódica. Estado natural de los mismos. Minerales representativos de cada
grupo. Compuestos de interés industrial. Obtención de oxígeno y de nitrógeno por destilación fraccionada del aire líquido.
Obtención de ácido sulfúrico por el método de contacto. Agua. Agua para calderas. Dureza temporaria y permanente.
TEMA 10
Elementos de los Grupos 3 al 12. Estado natural de los mismos. Minerales representativos de cada grupo. Compuestos y
aleaciones de interés industrial. Elementos de transición interna. Generalidades de la primera serie. Lantánidos. Estado
natural. Aplicaciones. Actínidos. Estado natural. Aplicaciones.
TEMA 11
Metalurgia. Métodos generales de obtención de elementos metálicos y no metálicos. Electrometalurgia. Electrólisis de sales fundidas y de soluciones saturadas. Aplicaciones. Afinación de cobre. Piro metalurgia. Alto horno. Convertidores. Aceros.
Hornos de tostación de sulfuros. Fusión alcalina aplicada al tratamiento de minerales. Hidrometalurgia. Digestión ácida.
Purificación de productos Descomposición térmica.

Trabajos prácticos de aula: Se realizarán problemas de aplicación sobre: Símbolos. Fórmulas y ecuaciones químicas. Tabla
Periódica. Configuración electrónica. Propiedades periódicas. Estequiometría. Soluciones. Ecuaciones de óxido - reducción.
Trabajos prácticos de laboratorio:
1.- Normas de seguridad y Material de laboratorio.
2.- Mezclas y Reacciones Químicas.
3.- Soluciones.
4.- Caracterización química de minerales

El alumno deberá cumplir con el 80 % de asistencia a los Trabajos Prácticos de Aula y de Laboratorio. Para ser considerado
ALUMNO REGULAR, deberá aprobar cada uno de los dos parciales con 7 (siete). Recuperaciones:
El alumno tendrá dos recuperaciones por cada parcial NO APROBADO.
El ALUMNO REGULAR, para aprobar la asignatura deberá rendir en turno de examen establecido por la Secretaria
Académica el contenido del programa
Esta materia no contempla la posibilidad de rendir libre a partir de la cursada 2022.

[1] [1] ATKINS- JONES, Principios de Química, 3era. ed. Ed.Panamericana
[2] [2] CHANG, G.M. Química, Ed. Mc Graw-hill, Interamericana. Méxic-
[3] [3] MASTERTON SLOWINSKI, "Química General Superior", Ed. Interamericana.
[4] [4] ANGELINI M. temas de Química General. Ed Eudeba
[5] [5] BRADY HUMISTON, "Química Básica", Ed. Limusa
[6] [6] T. ROSENQVIST, "Principles of Extractive Metallurgy", Ed. Mc Graw Hill.
[7] [7] MAHAN y MYERS, “Química Curso Universitario”, Ed. Addiso