Materia	Carrera	Plan	Año	Periodo
FISICA TERMICA II	LIC.EN FISICA	015/06	2023	2° cuatrimestre

Docente	Función	Cargo	Dedicación
MIRANDA, ENRIQUE NESTOR	Prof. Responsable	P.Aso Simp	10 Hs

En Física Térmica I los estudiantes han sido introducidos en los conceptos fundamentales de la termodinámica. Se han
definido las magnitudes más relevantes y se han deducido sus relaciones formales. Todo esto ha sido aplicado a unos pocos
sistemas sencillos tales como los gases ideales.
En Física Térmica II se pretende enfatizar el aspecto fenomenológico de la termodinámica y aprender a calcular las distintas
magnitudes a partir de datos experimentales. Se aspira a darle un carácter concreto a las distintas magnitudes.
También resulta necesario que los estudiantes conozcan un poco sobre el estado líquido de la materia. Por ellos se los
introduce en el estudio de soluciones y mezclas y de las leyes fenomenológicas que las rigen.
En la asignatura anterior se han estudiado algunos diagramas de fase sencillos. Pero se hace necesario poner a los estudiantes
en contacto con diagramas de fase realistas que obviamente son más complejo. Eso se hace en esta asignatura. Así mismo se
analizan cuantitativamente los diagramas de fase de mezclas.
El estudio del concepto de equilibrio es central en termodinámica. En esta asignatura los estudiantes son introducidos en el
estudio del equilibrio de reacciones químicas. Se aspira a comprender cómo se puede predecir el estado de equilibrio de un
sistema físico a partir de las propiedades termodinámicas de reactivos y productos.
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Finalmente se quiere comenzar con el estudio de fenómenos de no-equilibrio. Para ello se toma como sistema de análisis las
reacciones químicas. Se estudian las leyes fenomenológicas que las rigen y se enfatiza el análisis de aquellas en las cercanías
del punto de equilibrio.

•Enfatizar el caracter fenomenológico de la termodinámica •Calcular magnitudes termodinámicas a partir de información
experimental.
•Conocer las leyes empíricas que rigen el comportamiento de las soluciones.
•Comprender y analizar cuantitativamente los diagramas de fase de sustancias y mezclas reales.
•Comprender el equilibrio de una reacción química
•Calcular las condiciones de equilibrio de una reacción a partir de propiedades termodinámicas.
•Conocer las leyes fenomenológicas que rigen la cinética de reacciones químicas

Unidad 1: Conceptos de termodinámica
Entropía. Entalpía. Energías libres de Helmholtz y de Gibbs. Propiedades de la energía interna. Potencial químico.

Unidad 2: Cambios de estado
Transformaciones físicas de sustancias puras. La estabilidad de las fases. Equilibrio de fases y diagramas de fases. La frontera sólido-líquido. La frontera líquido-vapor. La frontera sólido-vapor. Algunos sistemas reales.

Unidad 3: Mezclas simples.
Magnitudes molares parciales: volumen molar parcial y función de Gibbs de mezcla. Potenciales químicos de los líquidos. Leyes de Raoul y Henry. Mezclaslíquidas. Mezcla de líquidos volátiles: diagramas de presión de vapor. Disoluciones reales y actividades.

Unidad 4: Diagramas de fase de mezclas simples
Regla de las fases Deducción de las reglas de las fases. Sistemas de un componente: diagramas de gases. Sistemas de dos componentes: diagramas de fase líquido-líquido. Regla de las fases.

Unidad 5: Equilibrio químico
Mínimo de la energía de Gibbs. Cambios con la presión. Cambios con la temperatura. Ácidos y bases.

Unidad 6: Cinética de las reacciones químicas
Cinética química empírica. Tasa de una reacción. Reacciones cerca del equilibrio. Efecto de la temperatura. Reacciones en cadena. Catálisis y oscilaciones. Auto catálisis: oscilaciones y caos

1-Entalpía, entropía y energía de Gibbs
2-Transiciones de fase de sustancias simples.
3-Mezclas simples.
4-Diagramas de fase de mezclas simples
5-Equilibrio químico.
6-Cinética química

Para regularizar y promocionar la materia se van a tomar cinco (5) parciales teórico y de problemas con las recuperaciones que marcar la reglamentación vigente.

[1] [1] Atkins; Physical Chemistry
[2] [2] Engel, Reidel; Química Física
[3] [3] Levine; Physical Chemistry
[4] [4] Zemansky; Heat and Thermodynamics

[1] [1] Levine; Problemas de Fisicoquímica
[2] [2] Engels, Reidl; Química Física
[3] [3] Smith, Pierce; Solving General Chemistry Problem

Enfatizar el aspecto fenomenológico de la termodinámica, prestando atención a diagramas de fase reales y propiedades de
soluciones. Estudiar reacciones químicas en el equilibrio y cerca de él.

Conceptos de termoquímica. Transiciones de fase. Propiedades de mezclas y soluciones diluidas. Diagramas de fase de
mezclas. Equilibrio químico. Cinética química

En caso que el docente responsable no pudiera dictar parte de la asignatura, el Dr. Pablo Longone tiene la formación y experiencia para reemplazarlo.