Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Nacional de San Luis
Facultad de Ciencias Físico Matemáticas y Naturales
Departamento: Fisica
Área: Area Unica - Física
(Programa del año 2021)
I - Oferta Académica
Materia Carrera Plan Año Periodo
FISICOQUIMICA INORGANICA LIC.EN FISICA 015/06 2021 1° cuatrimestre
II - Equipo Docente
Docente Función Cargo Dedicación
NARDA, GRISELDA EDITH Prof. Responsable P.Tit. Exc 40 Hs
FURLONG, OCTAVIO JAVIER Prof. Co-Responsable P.Adj Simp 10 Hs
III - Características del Curso
Credito Horario Semanal Tipificación Duración
Teórico/Práctico Teóricas Prácticas de Aula Práct. de lab/ camp/ Resid/ PIP, etc. Total B - Teoria con prácticas de aula y laboratorio Desde Hasta Cantidad de Semanas Cantidad en Horas
Periodo
6 Hs.  Hs.  Hs. 2 Hs. 8 Hs. 1º Cuatrimestre 05/04/2021 08/07/2021 14 112
IV - Fundamentación
Los campos de la Física y de la Química están cada vez más vinculados, y los conocimientos de ambas disciplinas deben integrarse. Para el estudiante es muy importante entender los fenómenos desde la perspectiva multidisciplinaria, por lo que se pretende integrar conocimientos de la Química Inorgánica con conceptos desarrollados en las asignaturas de Física que permitan una formación interdisciplinaria en los futuros Licenciados en Física.
V - Objetivos / Resultados de Aprendizaje
Lograr que el estudiante domine los Principios Básicos de la Química, tendencias y propiedades generales de los compuestos inorgánicos y los procesos fisicoquímicos que integren con los conocimientos adquiridos en la Física. Interpretar los distintos tipos de interacciones entre especies atómicas y moleculares y sus consecuencias en las propiedades.
VI - Contenidos
Tema 1: Materia. Sustancias y mezclas. Elementos y compuestos. Propiedades físicas y químicas de la materia. Estados de agregación. Elementos y átomos. Isótopos. Organización de los elementos. Tabla Periódica. Compuestos y Moléculas. Iones y compuestos iónicos. Formula química y Nomenclatura de compuestos. Masa atómica. Mol y Número de Avogadro. Masa Molecular.


Tema 2: Mezclas y soluciones. Clasificación. Técnicas de separación de componentes de una mezcla. Unidades de concentración: molaridad, normalidad. Ecuación química. Clasificación de reacciones químicas. Equilibrio de las ecuaciones químicas.


Tema 3: Energía. Cambios de energía en las reacciones químicas. Entalpía estándar de formación y reacción. Calor de disolución. Primera ley de la termodinámica.


Tema 4: Estructura electrónica de los átomos. Teoría cuántica. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica. Periodicidad de propiedades atómicas.


Tema 5: El enlace químico. Enlace iónico. Energía reticular. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Resonancia. Regla del octeto. Excepciones. Geometría molecular. Teoría del enlace de valencia- valencia dirigida. Teoría de Orbitales Moleculares. Interacciones intermoleculares.


Tema 6: Interacciones en sólidos. El estado sólido. Tipos de sólidos. Clasificación de acuerdo a principios de simetría y de acuerdo al tipo de interacción: sólidos iónicos, covalentes, moleculares, metálicos, aleaciones: tipos. Modelos de empaquetamientos compactos. Redes típicas. Técnicas de caracterización: Difracción de Rx (DRX) en la determinación de estructuras cristalinas, Métodos térmicos, espectroscopia FTIR.


Tema 7: Tabla Periódica. Propiedades de elementos y compuestos. Elementos Representativos. Elementos de Transición. Química de Coordinación. Color y propiedades magnéticas. Espectros electrónicos. (UV-Visible). Tendencias generales. Análisis sistemático de propiedades.


VII - Plan de Trabajos Prácticos
TRABAJOS PRACTICOS DE LABORATORIO

1.- Material, Preparación de soluciones (Duración 2 horas)
2.- Reacciones Químicas (Duración 2 horas)
3.- Utilización de DRX en la determinación de la estructura cristalina: medición del
diagrama, indiciado y cálculo de parámetros y sistema. (Duración 4 horas)
4.- Caracterización y asignación de modos vibracionales de sólidos. Realización de espectros de Infrarrojo. (Duración 4 horas)
5.- Síntesis de complejos. Espectros electrónicos de complejos. (Duración 3 horas)
RESOLUCION DE PROBLEMAS

- Formulación de Compuestos
- Unidades de medición en Química.
- Estequiometría y soluciones
- Termoquímica y electroquímica
- Tendencias periódicas
- Enlaces Químicos. Estructuras de Lewis
- Interacciones intermoleculares
- Simetría en Química
- Determinación de tipos de huecos y estructura de sólidos utilizando relación de radios
- Estructuras cristalinas típicas. Defectos Reticulares
- Compuestos de Coordinación.
NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD

Condiciones de trabajo: Prevención. Normas de seguridad. Cuidado y limpieza del lugar de trabajo. Señalizaciones. Código de colores.
Hábitos de trabajo: Ubicación del material de seguridad como extintores, duchas de seguridad, lavaojos, botiquín, etc. Etiquetas y fichas de datos de seguridad de los productos. Campanas.
Protección personal: Normas básicas. Criterio y grados de protección. Elementos de protección personal. Guantes de seguridad. Guardapolvos. Gafas de seguridad.
Seguridad en el laboratorio: Seguridad en la manipulación de materiales y/o sustancias. Derrames. Tratamiento de polvos, gases y humos. Tratamiento de residuos.

VIII - Regimen de Aprobación
El sistema de aprobación de la materia es según el régimen de alumno regular vigente. Para obtener la regularidad el alumno deberá aprobar los trabajos prácticos de laboratorio e instrumental confeccionando el informe correspondiente y con una asistencia del 80% a clases teórico-prácticas. Además deberá aprobar dos exámenes parciales correspondientes a ejercicios desarrollados en aula y experiencias de laboratorio con un mínimo de rendimiento del 70%. Las recuperaciones se regirán por las normas vigentes en la Facultad.
IX - Bibliografía Básica
[1] R. Chang, "Química" 11a Ed., McGraw Hill, México, (2013).
[2] C. E. Housecroft, A.G. Sharpe "Química Inorgánica", Pearson Prentice Hall. Pearson Educación S.A., (Trad. Española), Madrid, (2006).
[3] P. Atkins, L. Jones “Principios de Química” Ed Panamericana, (2005).
[4] D.F.Shriver and P. W. Atkins, “Química Inorgánica”, 4ta Edición, Mc. Graw Hill, (Trad. Española) Buenos Aires, (2006).
[5] S. Baggio, M.A.Blesa, H. Fernandez, “Química Inorgánica. Teoría y Práctica” 1ª Ed., UNSAM EDITA, (2012).
[6] Portales de Internet (Consultar a los docentes a cargo de la materia para este tipo de búsquedas).
X - Bibliografia Complementaria
[1] P.W.Atkins , "Química General", Trad. española,, Ediciones Omega, Barcelona, (1992)
[2] G. Miessler and D. A. Tarr, "Inorganic Chemistry", Prentice Hall, New Jersey, (2000).
[3] J. B.Umland and J. M. Bellama, "Química General", 3ra Ed., Thomson, México, (2000).
[4] M. A. Zamora, J. A. Salonia y A. M. Rodríguez, "Módulo de Química", UNSL, (2005)
[5] D. F. Shriver, P.W.Atkins and C. H. Langford, "Química Inorgánica", Vol. 1 y 2, Editorial Reverté, Barcelona, (2000).
[6] J. Huheey," Química Inorgánica, Principios de Estructura y reactividad". Traducción española. Ed. Harla, España (1979).
XI - Resumen de Objetivos
Lograr que el alumno domine los Principios Básicos de la Química, tendencias y propiedades generales de los compuestos inorgánicos y los procesos fisicoquímicos, que integren estos conceptos con los conocimientos adquiridos en la formación de la carrera de Licenciatura en Física. Interpretar los distintos tipos de interacciones entre especies atómicas, iónicas y moleculares.
XII - Resumen del Programa
Principios Básicos de Química. Variables utilizadas en el análisis de Tabla Periódica. Simbología en Química. Tendencias Generales de elementos y compuestos inorgánicos. Interacciones en Química. Interacciones en sólidos.
XIII - Imprevistos
El presente programa puede presentar ajustes dada la situación epidemiológica por COVID-19. Toda modificación será acordada y comunicada con el estudiantado e informada a Secretaría Académica
XIV - Otros