Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Nacional de San Luis
Facultad de Química Bioquímica y Farmacia
Departamento: Quimica
Área: Qca General e Inorganica
(Programa del año 2017)
(Programa en trámite de aprobación)
(Programa presentado el 24/07/2017 12:06:36)
I - Oferta Académica
Materia Carrera Plan Año Periodo
QUIMICA ING.ELECT.O.S.D 13/08 2017 1° cuatrimestre
II - Equipo Docente
Docente Función Cargo Dedicación
ANDUJAR, SEBASTIAN ANTONIO Prof. Responsable P.Adj Exc 40 Hs
GONZALEZ, ULISES ANDRES Responsable de Práctico JTP Exc 40 Hs
BARROSO, LORENA BEATRIZ Auxiliar de Laboratorio A.2da Simp 10 Hs
III - Características del Curso
Credito Horario Semanal Tipificación Duración
Teórico/Práctico Teóricas Prácticas de Aula Práct. de lab/ camp/ Resid/ PIP, etc. Total B - Teoria con prácticas de aula y laboratorio Desde Hasta Cantidad de Semanas Cantidad en Horas
Periodo
4 Hs. 2 Hs. 2 Hs. 2 Hs. 4 Hs. 1º Cuatrimestre 13/03/2017 24/06/2017 15 60
IV - Fundamentación
Este curso está destinado a todos los alumnos que requieran un curso básico de nivel universitario que los habilite para estudios posteriores a través de una comprensión de sus principios. El alumno podrá lograr esta comprensión, cualquiera sea su formación previa, si pone la mayor disposición para entender antes que repetir. Con este criterio además de las clases teóricas, se han programado solución de problemas destinadas a este logro.
V - Objetivos
De esta manera, el alumno, logrará tener conceptos claros sobre la materia las propiedades físicas y químicas de en sus estados de agregación pudiendo entonces reconocer los cambios que puede sufrir y su relación con la energía. El conocimiento de la estructura electrónica de la materia, permitirá al alumno inferir y justificar el comportamiento químico y físico de distintas sustancias.
Para los alumnos de este curso se profundizaran los conocimientos de configuración electrónica, necesarios para comprender los usos y aplicaciones de los elementos en la industria electrónica.
VI - Contenidos
BOLILLA 1. Introducción. Las ramas de la química. Método científico. Mediciones
fundamentales: Unidades Métricas y Sistema Internacional. Factores de conversión y análisis
dimensional. Términos Fundamentales en química y sus mediciones: materia, masa, peso,
inercia, volumen, densidad, temperatura, presión y calor.

BOLILLA 2. Cuerpo y Sustancia. Sustancias simples. Sustancias compuestas. Propiedades de
la materia: propiedades físicas y químicas, propiedades intensivas y extensivas. Fenómenos
físicos y químicos. Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier. Energía: energía
potencial y energía cinética. Transformaciones. Energía y cambio químico. Principio de
conservación. Relación entre cambios de materia y energía. Sistemas materiales. Clasificación.
Sistemas homogéneos y heterogéneos. Estados de agregación de la materia. Descripción
Cinético-Molecular de los Estados de Agregación. Cambios de estado. Problemas.

BOLILLA 3. Teoría Atómica. Leyes Gravimétricas. Átomo y Molécula: átomo, molécula,
atomicidad, Alotropía de un elemento. Elemento. Número Atómico. Número Másico. Isótopos.
Estructura del átomo: electrón, protón, neutrón. Clasificación de los Elementos. Compuestos.
Diferencias entre Mezclas y Compuestos. Tabla Periódica. Problemas.

BOLILLA 4. Parte A: Cantidades químicas. Pesos atómicos y pesos moleculares. Mol.
Número de Avogadro. Reacciones químicas. Ecuación Química. Tipos de Reacciones
Químicas más importantes. Reacciones de Precipitación. Reacciones de Neutralización.
Reacciones Redox: Oxidación y Reducción. Números de oxidación. Agentes oxidantes y
reductores. Igualación de ecuaciones redox simples. Estequiometría. Predicciones en moles.
Predicciones en masas. Volumen de solución necesario para una reacción. Reactivo Limitante.
Parte B: Soluciones verdaderas: Soluto y disolvente. Solubilidad. Factores que afectan la
solubilidad. Tipos de soluciones. Relaciones soluto-solvente: Soluciones saturadas y
sobresaturadas. Solubilidad de un soluto en un solvente. Expresiones de la concentración:
Unidades físicas. Unidades químicas. Conducción de corriente eléctrica en soluciones:
electrolito. Electrólisis. Leyes de Faraday. Pilas químicas. Problemas.

BOLILLA 5. Parte A: Características de la luz. Cuantos y fotones. Espectros: atómicos y
niveles de energía. Propiedades ondulatorias de los electrones. Modelos atómicos. Números
cuánticos y orbitales atómicos. Espín del electrón. Estructura electrónica del hidrógeno.
Estructura de los átomos multielectrónicos: Energía de los orbitales. Parte B: Tabla periódica:
Clasificación de los elementos. Periodicidad de las propiedades atómicas: Tamaño de los
átomos. Radio atómico. Radio iónico. Potencial de ionización. Carácter metálico. Afinidad
Electrónica. Estado de oxidación. Configuración electrónica. Configuraciones electrónicas de
átomos e iones. La estructura electrónica y la Tabla Periódica. Elementos del bloque s.
Elementos del bloque p. elementos del bloque d.

BOLILLA 6. Moléculas y compuestos. Moléculas diatómicas. Electronegatividad. Energía de enlace Energía de disociación. Longitud de enlace. Moléculas poliatómicas. Compuestos
binarios. Compuestos ternarios. Compuestos cuaternarios. Nomenclaturas. Enlaces Químicos.
Enlaces iónicos: para átomos e iones. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlaces
covalentes: Regla del octeto. Excepciones de la regla del octeto. Carácter iónico parcial. Enlace
Metálico.

BOLILLA 7. Materiales usados en diseños electrónicos. Propiedades electrónicas y térmicas.
Conductores. Semiconductores. Aislantes: Teoría de bandas. Incremento de la conductividad
eléctrica en un elemento semiconductor. Semiconductores intrínsecos. Semiconductores
extrínsecos. Conversión del silicio en semiconductor “TIPO-N” o en “TIPO-P”. Elementos de
la tabla periódica relacionados con el comportamiento eléctrico.

BOLILLA 8. Propiedades de los gases. Carácter molecular de los gases. Presión, unidades.
Leyes de los gases: Ley de Boyle. Ley de Charles. Principio de Avogadro. Uso de las leyes de
los gases. Ley de los gases ideales. Volumen molar. Densidad de los gases. Mezclas de gases.
Teoría cinética de los gases. Gases reales.

VII - Plan de Trabajos Prácticos
TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA: 1 (un) práctico por semana de dos horas cada uno. En
estos prácticos el alumno trabajará en la resolución de problemas de aplicación sobre los
temas desarrollados en la parte teórica.

TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO: Se llevarán a cabo en el Laboratorio central
del Área de Química General e Inorgánica. La duración de cada Práctica será de 2 horas.
Cuando un estudiante entre por primera vez en el laboratorio debe localizar: Salidas de
Emergencia, Duchas de Emergencia, Lavaojos, Extintores y Manta Ignífuga. Al comienzo
de la primera Práctica se repasarán las Normas de Seguridad (que el alumno debe
conocer y respetar) y se explicara el correcto manejo del material de laboratorio.

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
-Normas de Conducta Personal en el Laboratorio
El alumno deberá contar con la explicación y la técnica del Trabajo Práctico que realizará antes
de ingresar al laboratorio.
Cuando se va a realizar una experiencia en el laboratorio es obligatorio el uso de guardapolvo.
Además, cuando se trabaja con sustancias químicas de cierta peligrosidad o con muestras
biológicas se debe usar también: Guantes de látex, gafas de seguridad y barbijo.
En el laboratorio está prohibido comer, beber, fumar, morder los lápices, llevarse las manos ó
los materiales en uso a la boca o a los ojos.
Mientras está en el laboratorio lavarse periódicamente las manos.
No probar jamás un compuesto químico tóxico o de propiedades desconocidas.
No se debe oler directamente ningún producto químico o al menos que el responsable del
Laboratorio lo indique expresamente.
No pipetear nunca con la boca, al menos que se lo especifique. Se debe utilizar propipetas.
Informar de cualquier accidente por más pequeño que sea al responsable del Laboratorio.
Para el uso de distintos instrumentales se deberá tener conocimiento y acceso a los manuales de
Procedimiento.
En el laboratorio se debe trabajar con concentración, en forma cuidadosa y con conocimiento
del tipo de sustancia que se utilizan.
Sobre la mesada se colocará sólo los materiales y reactivos que se utilizarán en el práctico.
Al finalizar la experiencia dejar todo el material ordenado y la mesada limpia.
-Normas de Procedimiento general en el Laboratorio
Al Utilizar material de vidrio es necesario comprobar su perfecto estado. Descartar aquel
material rajado, golpeado o roto. Recoger el material roto y entregarlo al responsable del
laboratorio.
Cuando se calienta un material de vidrio, diferenciarlo perfectamente del resto, dado que "el
vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio frío".
Si se utiliza material que contienen robinetes o mariposas, hay que verificar su estado
(posibilidad de giro y buen ajuste).
Se deben seguir las normas de calentamiento cuando se utiliza fuego directo de muestras en
tubos de ensayo, vasos, etc. para evitar proyecciones sobre uno mismo u otra persona.
Es conveniente trasvasar, siempre que sea posible, cantidades pequeñas de líquidos cuando
estos son peligrosos. Al trasvasar se deberá realizar en una zona específica para ello.
Efectuar los trasvases de sustancias lejos de los focos de calor.
Los productos inflamables (gases, alcohol, éter, etc) no deben estar cerca de fuentes de calor.
Si se debe calentar recipientes con estos productos se hará al baño María.
Si se trabaja con sustancias que emiten vapores tóxicos es preciso contar con buena ventilación
o hacerlo bajo campana.
Comprobar cuidadosamente los rótulos de los envases de reactivos antes de utilizar a los
mismos. Mantener las etiquetas de los envases en buen estado.
No volver al frasco de origen los sobrantes de reactivos utilizados, al menos que sea justificado
por el responsable del laboratorio.
No dejar envases abiertos.
Identificar perfectamente los productos cuando se los trasvasan a otros recipientes.
No sustituir en las experiencias un producto por otro sin consentimiento del responsable.
Se debe tirar los residuos sólidos y papeles en el recipiente adecuado, No arrojarlos en la pileta.
No verter nunca agua sobre ácidos concentrados. Verter siempre el ácido en pequeñas
cantidades, sobre el agua agitando constantemente y asegurar la refrigeración exterior.
-Normas para desechos de residuos
Residuos comunes:
Engloba a restos de alimentos, cajas, papel, envases inocuos; serán descartados en los
recipientes de "basura común".
Residuos Químicos:
a) Pueden desecharse por la cañería: los residuos hidrosolubles (solubilidad en agua no menos
de 30 g/L) dejando correr agua en volúmenes muy superior al del desechado. No tirar productos
no biodegradables.
b) No pueden desecharse por la cañería: Sustancias con punto de ebullición menor a 50°C.
Mezclas o compuestos insolubles que pueden producir bloqueo en las cañerías. Sustancias
químicas explosivas (ej. Peróxidos). Sustancias químicas de alta toxicidad. El material líquido
no debe ser desechado ni en frascos ni en bolsas si no ha sido previamente neutralizado.
PRÁCTICOS DE LABORATORIO A REALIZAR
-TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 1. Seguridad e higiene en el laboratorio y
Reconocimiento del material de laboratorio.
El objeto de esta experiencia es conocer normas de seguridad e higiene que se deben seguir
en cualquier laboratorio de química y conocer los materiales de trabajo rutinario dentro de un
laboratorio químico. Como así también su utilidad.
-TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 2. Mezclas y combinaciones químicas.
El objeto de la experiencia consiste en distinguir mezclas y combinaciones químicas.
Diferenciar distintos tipos de reacciones (combinación, descomposición, desplazamiento,
doble desplazamiento, neutralización) fijando los conceptos fundamentales de cada una.
-TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 3. Pilas
El objeto de la experiencia consiste en comprender el proceso de oxidación y reducción a
través de la electrólisis. Observar la importancia de un electrolito en el proceso de
transporte de elctrones.

VIII - Regimen de Aprobación
El alumno deberá:
a. Asistir al 80% de las clases teóricas.
b. Asistir al 80% de las clases de aula.
c. Aprobar el 100% de los parciales.
Parciales
El alumno deberá aprobar el 100% de los parciales.
a. CONDICIÓN REGULAR: Se tomarán 2 parciales, y de acuerdo a la ordenanza No003/86, el alumno tendrá derecho a dos recuperaciones en las fechas indicadas por la cátedra. Los exámenes parciales constan de veinte preguntas. Para aprobar el alumno deberá contestar correctamente 14 preguntas.
b.CONDICIÓN PROMOCIÓN SIN EXÁMEN FINAL: De acuerdo a la ordenanza No001/91, el alumno deberá aprobar los 2 parciales de primera instancia. De las veinte preguntas debe responder bien 16 preguntas. Cumplido estos requisitos, el alumno deberá rendir un parcial integrador que deberá aprobar con el 80%. La nota final resultará de promediar las notas obtenidas en las evaluaciones parciales.
En el caso de no cumplir alguno de los requisitos indicados para la promoción sin examen, el alumno quedará automáticamente incorporado al Régimen de Alumnos Regulares.
IX - Bibliografía Básica
[1] Introduction to Chemistry. 2nd. Ed. T.R. Dickson
[2] ntroductory Chemistry. Zumdahl.
[3] Química. Moléculas-Materia-Cambio. 3ra. Ed. 2005. Peter Atkins-Loretta Jones. Química, Mc Ed.Graw Hill. 7ma. Ed. 2002. Chang R.
X - Bibliografia Complementaria
[1] Guía Teórico-práctico de la cátedra
XI - Resumen de Objetivos
 
XII - Resumen del Programa
 
XIII - Imprevistos