Materia	Carrera	Plan	Año	Periodo
Química General e Inorgánica A	ING.EN ALIMENTOS	Ord.C.D.023/12	2017	1° cuatrimestre

Docente	Función	Cargo	Dedicación
COMELLI, NORA ALEJANDRA	Prof. Colaborador	P.Tit. Exc	40 Hs
MORA, DARIO MIGUEL ARNALDO	Auxiliar de Práctico	A.1ra Semi	20 Hs

En el curso Química General se estudian procesos físicos y reacciones química, poniendo especial énfasis en el estudio de la estequiometria y en el estudio del estado líquido y de las soluciones.
Se pretende que el alumno pueda resolver problemas de estequiometria con participación de gases, sólidos y soluciones y que integre los conocimientos concernientes a la reacción química, logrando un adecuado uso de los principios de la termodinámica, cinética y del equilibrio químico.

Lograr que el alumno comprenda: a)- Los conceptos referentes a la reacción química con la participación de gases, sólidos y soluciones.
b)- Los conceptos del estado líquido y las soluciones.
Introducir al alumno en el estudio de la Termodinámica, cinética química y Equilibrio Químico.

Tema 1.
Gases. Sustancias que existen como gases. Presión de un gas: presión atmosférica. Ley de Boyle y Mariotte. Ley de Charles y Gay Lussac. Ecuación general del gas ideal. Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinética molecular. Gases reales.

Tema 2
Termoquímica. Calor. Capacidad calorífica. Calorimetría. Energía y entalpía. Cambio de entalpía para varios procesos. Ecuaciones termoquímicas. Calor de formación y de combustión. Ley de Lavoisier - Laplace y de Hess.

Tema 3
Reacciones químicas en solución. Electrolito. Introducción al equilibrio químico. Ecuaciones iónicas. Ácidos y bases en soluciones acuosas. Reacciones redox. Balance de ecuaciones redox.

Tema 4
Líquidos puros. Presión de vapor. Efecto de la temperatura sobre la presión de vapor. Diagramas de fases.

Tema 5
Soluciones I. Factores que afecta la formación de una solución. Solubilidad. Diagramas de solubilidad. Factores que afectan la solubilidad de sólidos y gases. Solución saturada, no saturada y sobresaturada.. Tipos de soluciones. Formas de expresar la concentración.

Tema 6.
Soluciones II. Presiones de vapor de las soluciones. Soluciones ideales ley de Raoult y ley de Henry. Desviación del comportamiento ideal. Propiedades coligativas de no electrolitos y de electrolitos. Aplicaciones de las propiedades coligativas. Estequiometria con soluciones. Coloides: coloides hidrofilicos y coloides hidrofobicos.

Tema 7.
Cinética química. Velocidad de reacción. Orden y molecularidad. Reacciones de primer orden. Reacciones reversible, consecutiva y lateral. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Teorías sobre la velocidad de reacción. Catálisis.

Tema 8.
Equilibrio químico. El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio. Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Relación entre cinética química y equilibrio químico. Factores que afectan el equilibrio químico: principio de Le Chatelier.

Tema 9.
Equilibrio Iónico. Soluciones electrolíticas. Ácidos y bases. Autoionizacion del agua. pH y pOH. Disociación de ácidos y bases. Efecto de ion común. Hidrólisis. Valoración acido-base. Solubilidad de sólidos iónicos poco solubles. Precipitación.

Tema 10.

Entropía, energía libre y equilibrio. Primera ley de la termodinámica. Trabajo y calor. Entalpia. Los procesos espontáneos y la entropía. La segunda ley de la termodinámica. Cambio de entropía en los alrededores. La tercera ley de la termodinámica y la entropía absoluta. La energía libre de Gibbs. La energía libre y el equilibrio químico.

A.- Trabajos Prácticos de Aula
Resolverán problemas relacionados con los temas desarrollados en las Clases teóricas

B Temas A Desarrollar en los Prácticos de Laboratorio LAB. Nº 1: Reconocimiento del material de laboratorio, normas de uso.
LAB. Nº 2: Métodos separativos LAB. Nº 3: Cálculos en la reacción química LAB. Nº 4: Termoquímica LAB. Nº 5: Preparación de soluciones.

REGIMEN DE ALUMNOS REGULARES

El dictado de la asignatura será del tipo teórico practico:
I.- Prácticos de aula
a) Se exige asistencia a un 80 % de los prácticos de aula
b) Al finalizar cada clase de problemas el jefe de trabajos prácticos firmara el cuaderno donde se realizaron los trabajos.
c) Se considerara ausente el alumno que incurra en una tardanza superior a los 10 minutos.
d) El alumno deberá llevar al día un cuaderno o carpeta, con los problemas resueltos en clase.
e) Los alumnos deberán proveerse del material necesario para las clases de problemas (papel milimetrado, sistema de cálculos, etc.). La cátedra los proveerá de la bibliografía, tablas, etc.
que estén dentro de sus posibilidades.

II.- Prácticos de laboratorio: ejecución de los trabajos prácticos

a) Se requiere una asistencia del 100 % a las clases de laboratorio. b) Los trabajos de laboratorio se podrán recuperar, existiendo para ello una clase recuperadora antes de finalizar el cuatrimestre. Solo puede recuperar un 35% de los trabajos prácticos
c) Antes de realizar el trabajo de laboratorio el alumno deberá responder favorablemente a un cuestionario sobre el tema del trabajo de laboratorio, el que deberá ser respondido satisfactoriamente para ser considerado como presente. d) Finalizado el trabajo de laboratorio el alumno deberá mostrar al docente encargado, el informe de los resultados obtenidos.
e) El informe debe ser individual

III.- Parciales

Se tomaran tres parciales que incluirán problemas y preguntas sobre los trabajos prácticos de laboratorio realizados, con su correspondiente recuperación dentro de los 5 y 12 días, de acuerdo a la Ord. Nº 13/03. De acuerdo a la normativa actualmente vigente (Ord. CS 32/14), se tomaran al final del cuatrimestre un recuperatorio más de cada parcial para el alumno que así lo necesite.

OBSERVACIONES
- Para aquellos alumnos que acrediten trabajar se tendrá en cuenta lo establecido en la Res. Rect
N 52/85.
REGIMEN DE ALUMNOS LIBRES

- El examen libre constara de dos partes.
a) evaluación sobre prácticos.
b) evaluación sobre teoría.
Deberá aprobar un examen escrito, el que constara de problemas del tipo de los desarrollados en clase, debiendo resolver el 70 % de los mismos. Si aprueba la examinación de problemas deberá proceder a la realización de un trabajo práctico de laboratorio, el que se elegirá mediante sorteo, dentro de los trabajos prácticos que se realizaron durante el año. Una vez realizado el trabajo practico deberá elevar el informe al tribunal de la mesa examinadora para que analice los resultados obtenidos, de ser estos satisfactorios, pasara a la evaluación sobre teoría. Sobre los temas desarrollados en teoría se lo evaluara de la misma forma que se hizo para un alumno regular.


REGIMEN DE PROMOCION

Este curso podrá aprobarse mediante régimen de promoción sin examen final.
Los alumnos promocionaran el curso si al finalizar el dictado del mismo, hubieran cumplido satisfactoriamente con las siguientes condiciones:
a.- Haber aprobado los exámenes parciales de primera instancia o en su recuperación con un valor igual o superior al 80%. Podrán rendir el Primer examen Teórico todo aquel Alumno que tenga aprobado el 1er y el 2do. examen parcial de práctico.
b.- Aprobar además 2 examinaciones sobre los temas de teoría que se tomarán en fechas a convenir, las que se aprobarán con un porcentaje superior o igual al 70% y no tendrán recuperación.
c.- Aprobar un coloquio integratorio el que se tomará en la semana siguiente a la terminación del cuatrimestre.

Fecha Tentativas de Parciales:

1er. Parc. 19/4/17
2do.Parc 23/5/17
3er. Parc 13/6/17

[1] BIBLIOGRAFIA
[2] 1. RAYMOND CHANG, Química, Mc Graw Hill, 9na edición, 2007 Mexico.
[3] 2. P. W. ATKINS, Química General. Ediciones Omega, S.A. 1992.
[4] 3. MASTERTON-SLOWINSKY, Química General Superior. Ed. Interamericana. España 1977.
[5] 4. P. ATKINS, L. JONES, Química, molécula, materia, cambio. Ed. Omega. Barcelona. 3 ra edición. 1998.
[6] 5. BEBBING, General Chemistry, Houghton Mifflin Company Boston, 1984
[7] 6. Whitten, Química General 5ta. Edición 1999. Mc Graw Hill
[8] 7. Atkins Loretta. Química. Molécula, Materia y Cambio. 3ra. Edición 1998. Omega
[9] 8. Apuntes de la cátedra.

[1] 1. SLABAUGH Y PARSONS, Química General. Ed. Limusa. México 1978.
[2] 2. BECKER Y WENTWORTH, Química General. Ed. Reverte, España 1977
[3] 3. BRUCE MAHAN, Química. Curso Universitario. Fondo educativo Interame-
[4] ricano 1968.
[5] 4. GLASSTONE Y LEWIS, Elementos de química física, 2da edición. Ed.
[6] Medico quirúrgico, Buenos Aires 1962.
[7] 5. BRADY HUMISTON, General Chemistry, Principles and structure, 2ed.
[8] Jhon Wiley, 1980.

Lograr que el alumno comprenda: a)- Los conceptos referentes a la reacción química con la participación de gases, sólidos y soluciones.
b)- Los conceptos del estado líquido y las soluciones.
Introducir al alumno en el estudio de la Termodinámica, cinética química y Equilibrio Químico.

Tema 1: Gases
Tema 2: Termoquimica
Tema 3: Reacciones en Solución
Tema 4: Líquidos Puros
Tema 5: Soluciones I
Tema 6: Soluciones II
Tema 7: Cinética Química
Tema 8: Equilibrio Quimico
tema 9: Equilibrio Ionico
Tema 10:Entropia, Energía Libre y Equilibrio