Materia	Carrera	Plan	Año	Periodo
FISICOQUÍMICA	LIC. EN BIOTECNOLOGÍA	10/12-CD	2016	2° cuatrimestre

Docente	Función	Cargo	Dedicación
MASUELLI, MARTIN ALBERTO	Prof. Responsable	P.Adj Exc	40 Hs
SPEDALETTI, CESAR ANTONIO	Prof. Responsable	P.Adj Exc	40 Hs
BENUZZI, ALBA LILIANA	Responsable de Práctico	JTP Exc	40 Hs
VEGA HISSI, ESTEBAN GABRIEL	Auxiliar de Práctico	A.1ra Exc	40 Hs

Los contenidos de la asignatura han sido seleccionados, dentro del contexto del plan de estudio correspondiente, con el objeto
de proveer la fundamentación teórica y experiencias de laboratorio, de los distintos aspectos fenomenológicos de la biología y la química, contribuyendo de esa manera a la formación científica básica del alumno. Para ello y con el objeto de lograr la adecuada articulación del programa, se han tenido en cuenta los fundamentos matemáticos, físicos y químicos que el alumno ha adquirido en las asignaturas previas, como así también los requerimientos de asignaturas posteriores. La termodinámica clásica constituye el eje temático de la asignatura (Temas 1-6), sobre esta base y desarrollando los conceptos correspondientes, se introduce el estudio de cinética química (Temas 7 y 8) y electroquímica (Temas 9 y 10).

El objetivo general de la asignatura es:
Al finalizar la materia el alumno será capaz de:
1.- realizar una correcta descripción, desde el punto de vista experimental, mediante el desarrollo de prácticas de laboratorio,
de los distintos fenómenos fisicoquímicos estudiados en la materia.
2.- realizar la interpretación teórica correcta, en base a fundamentos fisicoquímicos matemáticos, de los aspectos
fenomenológicos del apartado 1.

TEMA 1: Termodinámica, introducción. Definición de términos. Magnitudes. La temperatura. Gases. Trabajo
mecánico. Calor y capacidad calorífica. Primera Ley de la Termodinámica. Definición mecánica de calor. Casos
especiales de la Primera Ley. Cambios de estados a volumen y presión constante. Experiencia de Joule. Relación entre
Cp y Cv. Aplicaciones de la Primera Ley de la termodinámica. Cambios de entalpía (DH,"D" significa delta): de
reacción, de formación, de combustión, de solución, de vaporización y de fusión. Influencia de la temperatura sobre el
cambio de entalpía en reacciones químicas y en procesos físicos.

TEMA 2: Segunda y Tercera Ley de la Termodinámica. La Segunda Ley y la función entropía. Cambio de entropía
(DS) en un proceso espontáneo a T constante. (DS) en mezcla de gases ideales. La entropía y el equilibrio
termodinámico. La interpretación molecular de la entropía. Entropías absolutas y la Tercera Ley de Termodinámica.
Cálculo de cambios de entropía (DS). DS en un cambio físico.

TEMA 3: Energía libre y Potencial Químico. La función energía libre. Variación de la energía libre con la presión y
con la temperatura. Energía libre estándar. Cálculo de cambios de energía libre (DG). Potencial Químico. Sistemas
abiertos. Expresiones del potencial químico para gases, líquidos y sólidos. Las interacciones moleculares y el
coeficiente de actividad. Grado de avance. Energía libre y grado de avance. La afinidad química. Equilibrio material.

TEMA 4: Equilibrio Químico. Cambio de energía (DG) y grado de avance. La constante de equilibrio termodinámica
(Ka). La reacción química fuera del equilibrio, isoterma de reacción. Equilibrio químico en sistemas ideales, las
constantes aparentes (K’). Relación entre Ka y K’c. Influencia de la presión y la temperatura sobre la constante de
equilibrio. El Principio de Le Chatelier y la ecuación de Van t´Hoff. Variación de DG° con el pH y la temperatura.
Cálculo de DG bajo condiciones no estándar. La constante de equilibrio K’c y la fijación del estado estándar.
Reacciones acopladas. Equilibrio múltiple. Hidrólisis de ATP. Estado estacionario. Bioenergética. Fotoquímica.

TEMA 5: Equilibrio Físico. Condiciones para el equilibrio físico. La regla de las fases. Sistema de un componente. La
ecuación de Clausius-Clapeyron. Aplicaciones al equilibrio líquido-vapor. Sistemas de dos componentes: soluciones
líquidas. Termodinámica de soluciones ideales. La presión de vapor y la ley de Raoult. Solubilidad de los gases en
líquidos y la Ley de Henry. Soluciones con más de un componente volátil. Solubilidad de un sólido en un líquido.
Propiedades coligativas. Ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico. Distribución de un soluto en solventes
inmiscibles entre sí.

TEMA 6: Equilibrio Iónico. El Agua: Propiedades físicas y enlace de hidrógeno en el agua. Estructura del agua
líquida. Propiedades disolventes del agua. Interacciones. Efectos de los solutos sobre el agua. Producto iónico del agua.
Ácidos y bases. Fuerza de ácidos y bases. Titulaciones ácido-base, curvas.
Balance de carga y materia. Ecuaciones para el cálculo de pH. Soluciones buffer. Valor buffer. Aminoácidos y anfóteros,
punto isoeléctrico (PIE), curvas.

TEMA 7: Cinética química. Orden cinético y molecularidad. La constante específica de la velocidad de reacción. Las
ecuaciones de velocidad y su tratamiento matemático. Aplicaciones a diferentes sistemas cinéticos: crecimiento
bacteriano, radioactividad. Teorías de las velocidades de reacción. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de
reacción.

TEMA 8: Cinética de las reacciones enzimáticas. Cinética de saturación: la ecuación de Michaelis-Menten. Estudio de la inhibición enzimática competitiva, no competitiva e incompetitiva. Activación de las reacciones enzimáticas.
Cooperatividad: enzimas alostéricas. Influencia del pH y de la temperatura.

TEMA 9 : Electrolitos en solución (Electroquímica iónica). Conductividad eléctrica en solución de electrolitos.
Conductividad específica y conductividad equivalente. Teoría de la disociación de Arrhenius. Número de transporte y
movilidades. Actividad Iónica. Teoría de Debye - Hückel.

TEMA 10: Celdas electroquímicas. Potencial de electrodo. Tipos de electrodos. Tipos de celdas electroquímicas.
Termodinámica de las celdas electroquímicas. Influencia de la temperatura sobre la fuerza electromotriz (fem).
Aplicación de medidas de fem: a) determinación del coeficiente de actividad; b) medidas de pH. Termodinámica de las
oxidaciones biológicas.

a) TRABAJOS PRACTICOS DE AULA
Resolución de problemas referidos a los temas teóricos de la asignatura durante el desarrollo de los mismos (Clases
teórico-prácticas). Por tratarse de clases con modalidad teórico-práctica, el desarrollo de los conceptos teóricos va
acompañado con la resolución de problemas de aula. De acuerdo con la Guía de TP de Aula el detalle de los mismos es el
siguiente:
Nº 1: Resolución de problemas relativos a Primera Ley de la Termodinámica.
Nº 2: Resolución de problemas relativos a Segunda y Tercera Ley de la Termodinámica.
Nº 3: Resolución de problemas relativos a Energía Libre y Potencial Químico.
Nº 4: Resolución de problemas relativos a Equilibrio Químico.
Nº 5: Resolución de problemas relativos a Equilibrio Físico.
Nº 6: Resolución de problemas relativos a Cinética Química.
Nº 7: Resolución de problemas relativos a Cinética de las reacciones enzimáticas.
Nº 8: Resolución de problemas relativos a Electrolitos en solución (Electroquímica Iónica).
Nº 9: Resolución de problemas relativos a Celdas Electroquímicas.
b) TRABAJOS PRACTICOS DE LABORATORIO
Nº 1: TERMODINÁMICA. Cálculo de propiedades termodinámicas del (NH4)2CO3 a partir de la constante de equilibrio.
Nº 2: TERMOQUÍMICA, Calorimetría. Determinación del calor de neutralización de ácidos fuertes y débiles.
Nº 3: EQUILIBRIO. Estudio de la solubilidad del benzoico en función de la temperatura y con la presencias de distintas
sales.
Nº 4: CINÉTICA QUÍMICA. Determinación conductimétrica y por titulación con retorno, de la cinética de hidrólisis de un
éster.
Nº 5: CINÉTICA ENZIMÁTICA. Cinética de la descomposición de la urea por la ureasa, seguida mediante espectroscopia.
Nº 6: EQUILIBRIO IONICO: Titulación de TRIS (trieetanohidroxiaminometilo). Construcción de la curva de titulación.
Encontrar los pK y la zona buffer. Titular un aminoácido y encontrar el PIE.
Antes de empezar el trabajo en el laboratorio el alumno deberá familiarizarse con los elementos de seguridad disponibles y
seguir, rigurosamente, las indicaciones que figuran en la guía de trabajos prácticos junto con las correspondientes
explicaciones del profesor a cargo.
NORMAS DE SEGURIDAD
Durante el desarrollo del curso se informa al alumno sobre: Normas de seguridad, Prevención, Cuidado y limpieza del lugar
de trabajo, Señalizaciones, Ubicación del material de seguridad como extintores, botiquín, planos del edificio con las salidas de emergencia.
Acciones a seguir en caso de emergencia: incendio, quemaduras.
Protección personal: Normas básicas, Condiciones de trabajo, Hábitos de trabajo.
Observar y dar cumplimiento a las medidas de seguridad e higiene que indica la institución, Ord. 5/09-R.
NORMAS DE SEGURIDAD PARA LAS CLASES TEORICO-PRÁCTICAS
1) Las clases, de carácter teórico-práctico, se cumplirán en el aula y en los horarios asignados por el Departamento de
Química.
2) Las comunicaciones o citaciones se harán por medio del avisador de la Cátedra. En caso de situaciones imprevistas se
comunicará además mediante Internet.
3) Antes de empezar el trabajo familiarizarse con los elementos de seguridad disponibles y seguir, rigurosamente, las
indicaciones del profesor a cargo respecto a:
a) No comer ni beber en el Aula.
b) Prohibido fumar.
c) Mantener el área de trabajo siempre limpia y ordenada.
d) Consultar al Jefe de Trabajos Prácticos y Ayudantes ante cualquier duda.
e) Tener en cuenta las salidas de Emergencia del aula y del edificio.
f) Identificar los lugares donde se encuentran los matafuegos.
g) Verificar que el equipo a utilizar esté correctamente conectado. Consultar ante cualquier duda.
h) No caminar por el aula innecesariamente. Tampoco correr, ni aún en caso de accidentes.
NORMAS DE SEGURIDAD PARA LA REALIZACION DE LOS TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO
Remitirse a la Guía de TP de Laboratorio.

Requisitos necesarios para alcanzar el carácter de alumno regular:
Asistencia obligatoria al 75 % de las clases teórico-prácticas.
Aprobación del 100% de los trabajos prácticos de laboratorio que se realicen.
Aprobación de 4 exámenes parciales. Una vez corregidas las evaluaciones son mostradas y analizadas con los alumnos a
efectos de que los mismos verifiquen los errores cometidos. En estas evaluaciones parciales el alumno dispone de
posibilidades de recuperación de acuerdo con la reglamentación vigente.
Alcanzadas las condiciones anteriores, el alumno adquirirá la condición de regular.
Examen Final, requerido para aprobar la asignatura:
El alumno regular deberá aprobar un examen final oral que se realizará dentro de los turnos establecidos por la Facultad de
Química, Bioquímica y Farmacia según el calendario académico.
No se contempla la posibilidad de EXAMEN LIBRE.

[1] C. A. PONCE y DOCENTES COLABORADORES DEL CURSO: Introducción a la Biofisicoquímica. Apuntes de la
[2] Cátedra 2015.
[3] SALAGER, J.L.,El mundo de los Surfactantes, Cuaderno FIRP S311-A, Univ.de los Andes, Mérida-Venezuela.
[4] AUBRI, J.M.; FORMULACION. FIRP S011-A. Univ.de los Andes, Mérida-Venezuela.
[5] CURVALE, R.A.; Tratamiento de productos de las Bioreacciones. Concentración y Purificación.
[6] CURVALE, R.A.; Separación de Proteínas plasmáticas. Identificación y cuantificación.
[7] VEGA HISSI, E.G.; Invertasa: extracción, actividad, reacción e inhibición.
[8] PETER ATKINS, JULIO DE PAULA: Química Física. 8a Edición. Editorial Médica Panamericana. Buenos Aires. 2008.
[9] IRA N. LEVINE: Fisicoquímica. 4ta Edición. Volúmenes I y II. Mc Graw-Hill / Interamericana de España S.A. 1996.
[10] P. W. ATKINS, C. A. TRAPP: Physical Chemistry. 5ta Edición. Oxford University Press. Oxford. 1994-1995.
[11] DAVID W. BALL. Fisicoquímica. Internacional Thomson Editores S.A. (Thomson Learnig Inc.). México 2004.
[12] A.M.HALPERN, Experimental Physical Chemistry. A laboratory textbook. Second Edition. Prentice Hall., 1997.
[13] GUIA DE TRABAJOS PRACTICOS DE AULA DE LA CATEDRA, 2014.
[14] GUIA DE TRABAJOS PRACTICOS DE LABORATORIO DE LA CATEDRA, 2014.
[15] RAYMOND CHANG: Physical Chemistry with Applications to Biological Systems. 2da Edición. Maxwell MacMillan
[16] International Editions. 1997.
[17] W.J. MOORE: Physical Chemistry. Prentice Hall Inc. 4º Ed.. 1972.
[18] C. CASTELLAN: Fisicoquímica. Fondo Educativo Interamericano. S.A. 1976.
[19] G.M. BARROW: Química y Física. Vol. I y II. De. Reverté. 1968.
[20] J.G. MORRIS: A Biologist Physical Chemistry of life of sciences Freemen. 1973.
[21] WASER JURG: Termodinámica Química Elemental. De. Reverté. 1972.
[22] D.F. EGGER: Fisicoquímica. De. Limusa-Wiley S.A. Méjico. 1977.
[23] SNEL. SHUMAN. SPENSER Y MOOS: Biophysical principles of structure and function. Eddison Wesley Inc. 1975.
[24] BULL. HENRY B: An Introduction to physical biochemistry and aplications. J. Wiley and Sons. 1978.
[25] R.A. ALBERTY Y DANIELS: Physical Chemistry. 5º De. 1980.
[26] P. CHANG: Physical Chemistry wiht applications to biological, systen. Mc-Millan. Publishing Co. Inc. 1977.
[27] W.S. BREY: Physical Chemestry and its biologicals applications: Academic Press.
[28] A.W. ADAMSON: A textbook of Physical Chemistry, Academic Press. 1979.

[1] P. W. ATKINS, C. A. TRAPP: Solutions Manual for Physical Chemistry. 5ta Edición. Oxford University Press. Oxford.
[2] 1994-1995.
[3] A.W. ADAMSON: Problemas de Química-Física. Ed.Reverté. 1975.
[4] GRIFFITHS Y THOMAS: Calculations in advenced Physical Chemistry. Ed.Arnoldt. 1962.
[5] BARES, CERNY Y PICK: Colections of Problem in Physical Chemistry Pergamon Press.
[6] E.A DAWES: Problemas Cuánticos en Bioquímica. Ed.Acribia.
[7] AVERY Y SHAW: Cálculos Básicos en Química-Física. Ed.Reverté. 1963.
[8] I.H. SEGEL: Biochemical Calculations. Y. Wiley. 1976.
[9] K. J. LAIDLER: Cinética de Reacciones. I y II. Ed. Alhambra. 1966.
[10] DANIELS, WILLIAMS, ALBERTY CORWEL: Experimental Physical Chemistry. Mac. Graw. Hill.
[11] ARTHUR M. HALPERN: Experimental Physical Chemistry. A laboratory textbook. 2da Edición. Prentice-Hall,
[12] Inc.1997.
[13] ESTEBAN A. JÁUREGUI: Experimentos elementales de Química Física. 1ra. Edición. Editorial Fundación Universidad
[14] UNSJ. 1999.
[15] J. ROSE: Advance Physical Chemistry Experiments. Sir. Isaac Pitman. 1962.
[16] SCHOEMAKER Y GARLAND: Experiments in Physical Chemistry. 1967.
[17] LIBRO DE EXCEL PARA INGENIEROS
[18] ISENHOUR T.L. Y JURS P.C: Introducction to computer programing for chemist. Ed.Allyn y Bacon. Inc. 1972.
[19] KEMMENY J.G. Y KURTZ: Basic Programing. Ed.John Wiley and Sons. Inc. New York. 1971.

Al desarrollar los temas que componen el programa del curso, el alumno será capaz de interpretar los diversos fenómenos que
ocurren en sistemas químicos y biológicos, mediante la aplicación de los fundamentos fisicoquímicos.

PROGRAMA SINTETICO
TEMA 1: Termodinámica. Primera Ley de la Termodinámica.
TEMA 2: La Segunda y La Tercera Ley de la Termodinámica.
TEMA 3: La Energía Libre y el Potencial Químico.
TEMA 4: Equilibrio Químico.
TEMA 5: Equilibrio Físico.
TEMA 6: Equilibrio Ionico
TEMA 7: Cinética Química.
TEMA 8: Cinética de las Reacciones Catalizadas por Enzimas.
TEMA 9: Electrolitos en Solución.
TEMA 10: Celdas Electroquímicas.

En caso de presentarse situaciones no previstas, los alumnos disponen de comunicación con los responsables del curso vía
Internet.