Materia	Carrera	Plan	Año	Periodo
Química General e Industrial	Técnico Univ. en Mant. Ind.	001/05	2013	1° cuatrimestre

Docente	Función	Cargo	Dedicación
FERNANDEZ, ODIL NANCY	Prof. Responsable	P.Adj Exc	40 Hs
ALMEIDA, NORMA VICTORIA	Responsable de Práctico	JTP Exc	40 Hs

Proveer al alumno una adecuada comprensión de los fenómenos relacionados con
las propiedades físicas y químicas de la materia. Conocer los compuestos químicos
básicos y las precauciones a tener en cuenta al manipularlos y evitar inconvenientes
que pueden derivar en importantes consecuencias, humanas y económicas. Brindar
fundamentos para analizar la importancia de los diferentes fenómenos químicos en
la industria y su probable impacto sobre el medioambiente.

Conocer la importancia del estudio de la materia, sus propiedades y clasificación.
Identificar los compuestos inorgánicos y orgánicos de uso cotidiano en la industria.
Comprender la importancia de conocer los distintos estados de agregación de la
materia.
Analizar porqué se corroen los metales.
Determinar la importancia en la calidad de agua para uso industrial.
Clasificar los combustibles fósiles y su relación con el medio ambiente.
Interpretar las consignas para la resolución de problemas.

Tema 1.
Materia. Propiedades físicas y químicas de la materia. Sistemas materiales,
homogéneos y heterogéneos. Sistema coloidal. Métodos de separación de fases y
fraccionamiento. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado.
Tema 2.
Estructura atómica. Masa atómica y molecular. Mol. Tabla periódica. Variación
periódica de las propiedades físicas y químicas.
Tema 3.
Combinación y mezcla. Clasificación de compuestos inorgánicos: Óxidos,
Hidruros. Hidróxidos, Ácidos y Sales. Compuestos moleculares e iónicos.
Estequiometría. Relaciones entre masas, volúmenes y número de moles.
Rendimiento de una reacción química.
Tema 4.
Estado Gaseoso. Propiedades Generales. Leyes de los gases. Ecuación del gas ideal.
Ley de Dalton de las presiones parciales.
Tema 5.
Estado líquido. Presión de vapor. Diagrama de fases. Soluciones: Expresiones de la
concentración: físicas y químicas (fracción molar, molaridad y molalidad).
Propiedades coligativas de no electrolitos: variación de la presión de vapor,
variación de la temperatura de ebullición, variación de la temperatura de fusión o
solidificación y presión osmótica.
Tema 6.
Soluciones electrolíticas. Ácidos y bases. Autoionización del agua. Equilibrio
ácido-base. pH.
Tema 7.
Oxidación y reducción. Número de oxidación. Corrosión y prevención de la
corrosión.
Tema 8.
Agua. Característica y abundancia. Agua como transmisor de calor, en
procesamiento de alimentos y como disolvente. Agua para uso industrial. Dureza
del agua: Dureza temporal y dureza permanente. Ablandamiento del agua.
Problemas derivados de la utilización del agua en calderas.
Tema 9.
Combustibles. Clasificación. Combustión. Reacción de combustión. Combustibles
fósiles. Combustibles sólidos. Combustibles líquidos: petróleo, gasoil, gasolina.
Combustibles gaseosos.
Tema 10.
Química de los plásticos. Elastómero. Generalidades. Pinturas. Cerámicos y
refractarios

Ejercicios y problemas de aplicación en el aula sobre los temas desarrollados en la
teoría:
- Ejercitación sistemas materiales.
- Ejercitación de estructura atómica y Tabla Periódica.
- Balance de ecuaciones químicas, nombrar el producto.
- Problemas de estequiometría. Rendimiento.
- Problemas de gases.
- Problemas de expresiones de la concentración de una solución.
- Problemas de diagrama de fases y propiedades coligativas.
- Problemas de pH.
- Problemas de oxido-reducción

REGIMEN DE ALUMNOS REGULARES
El dictado de la asignatura será del tipo teórico-práctico:
I.- Prácticos de aula
a) Se exige asistencia a un 80 % de las clases de aula a los Alumnos que no
acrediten certificado de trabajo.
b) Se considerara ausente el alumno que incurra en una tardanza superior a los 10
minutos (salvo casos justificados).
c) El alumno deberá proveerse del material necesario para las clases.
e) La cátedra les proveerá de las herramientas didácticas que estén dentro de sus
posibilidades y recursos a través del aula virtual.
II.- Parciales
Se tomaran dos parciales que incluirán contenidos de los prácticos desarrollados en
el aula (cuyo puntaje de aprobación mínimo será del 60%), los mismos tendrán su
correspondiente recuperación dentro de los 10 (diez) días posteriores, de acuerdo a
la Res. D. N 265/85. El alumno que no haya aprobado los parciales ya sea en
primera instancia o en su recuperación tiene derecho a una recuperación global con
temas de los dos parciales.
OBSERVACIONES
Para aquellos alumnos que acrediten trabajar se tendrá en cuenta lo establecido en
la Res. Rec. N° 52/85.
REGIMEN DE ALUMNOS LIBRES
- El examen libre constara de dos partes.
1) Evaluación escrita sobre los prácticos de aula.
2) Evaluación teórica.
Deberá aprobar el examen escrito de los prácticos de aula de acuerdo al plan de
trabajos prácticos, debiendo resolver como mínimo el 60% de los problemas, de ser
este aprobado, pasará a la evaluación teórica, sobre el último programa presentado,
como un alumno regular.

[1] [1]RAIMOND CHANG. Química. 9na. Ed., Editorial Mc Graw Hill, 2007.
[2] [2]PETRUCCI, R.H.; HARWOOD, W.S.; HERRING, F.G. Química General:
[3] enlace químico y estructura de la materia. 8va. Ed., Madrid: Pearson Educación,
[4] 2005.
[5] [3]APUNTES DE LA CÁTEDRA, 2013.

[1] [1] GARZON G., GUILLERMO. Fundamentos de Química General. 02 Ed.,
[2] 2000.
[3] [2] WILLIAM L. MASTERTON, EMIL J. SLOWINSKI, CONRAD L.
[4] STANITSKI. Química General Superior. 06 Ed., Editorial Interamericana-
[5] McGraw-Hill, 1987

Conocer la importancia del estudio de la materia.
Integrar los conocimientos adquiridos en el curso para poder relacionarlos en los
distintos cursos de la currícula de la carrera.
Interpretar las consignas de los problemas desde una lógica-matemática.

-Materia. Sistemas materiales. Métodos de separación. Estados de agregación de la
materia. Cambios de estado.
-Estructura atómica. Masa atómica y molecular. Tabla periódica. Variación
periódica de las propiedades físicas y químicas.
-Combinación y mezcla. Clasificación de compuestos inorgánicos. Compuestos
moleculares e iónicos. Estequiometría. Rendimiento de una reacción química.
-Estado Gaseoso. Propiedades Generales.
-Estado líquido. Diagrama de fases. Soluciones. Propiedades coligativas de no
electrolitos.
-Soluciones electrolíticas. Ácidos y bases. pH.
-Oxidación y reducción. Corrosión y prevención de la corrosión.
-Agua propiedades. Agua para uso industrial. Dureza del agua. Agua para calderas.
-Combustibles. Combustión. Combustibles fósiles.