Materia	Carrera	Plan	Año	Periodo
QUIMICA	ING.EN MINAS	07/13	2011	1° cuatrimestre

Docente	Función	Cargo	Dedicación
MENENDEZ, CARLOS JOSE ANTONIO	Prof. Responsable	P.Asoc Exc	40 Hs

El programa de la materia se desarrolló en base a los contenidos mínimos que constan en los planes de estudio de Ingenieria en Minas.
Los temas que se cubren son generales y sirven de base para la profundización en las asignaturas relacionadas que se cursan
en niveles superiores de la carrera.
Por otra parte se tratará de inducir en el alumno el desarrollo de la creatividad y la utilización de la intuición, ya sea en la
interpretación de modelos como en la predicción del comportamiento de los sistemas químicos.
El desarrollo de los temas se realizará en base a una fundamentación teórica reflejado en los trabajos prácticos de aulas
Los prácticos de aula y de laboratorio brindan un ámbito que permite el contacto directo con los métodos experimentales
elementales en los que se procura el desarrollo de la observación y tratamiento de datos.

• Relacionar la Química con el resto de las asignaturas que integran la carrera.
• Desarrollar trabajos prácticos enmarcados en el análisis de muestras de minerales.
• Conocer las numerosas aplicaciones prácticas de la química en nuestro entorno, apreciando las múltiples formas en que la
química afecta a la vida cotidiana,
• Desarrollar la capacidad de análisis de un problema mediante términos rigurosos y razonamientos lógicos.
• Introducción a la Metalurgia Extractiva y el comportamiento final de los metales en función de la calidad obtenida en el
proceso (a partir de las reacciones de oxido-reducción); sin olvidar los problemas medioambientales y las necesidades energéticas del proceso.
• * Relacionar los procesos industriales y las propiedades de los materiales.

TEMA 1
Materia. Conceptos fundamentales. Propiedades. Mezclas y compuestos. Sistema material homogéneo y heterogéneo. Fase.
Separación de fases. Elementos. Símbolos, fórmulas y nomenclatura. Peso atómico y molecular, Mol y ecuaciones químicas.
Cálculos basados en ecuaciones químicas, estequiometría.

TEMA 2
Estructura de la materia. Átomo. Espectros atómicos. Modelos Atómicos. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Estructura
electrónica de los átomos. La ecuación A = Z + N. Isótopos. Tabla periódica: propiedades periódicas. Distribución de los
elementos en la corteza terrestre.

TEMA 3
Uniones químicas. Enlace iónica. Propiedades de los compuestos iónicos. Red cristalina. Minerales con unión iónica. Enlace
covalente. Distintos tipos. Propiedades de los compuestos covalentes. Carácter iónico parcial de la unión covalente. Ejemplos de minerales. Enlace metálico. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo; ión-dipolo; de dispersión; de Van der Walls y enlace de hidrógeno. Tipos de cristales: iónicos, covalentes, moleculares, metálicos y sólidos amorfos.

TEMA 4
Estados de la materia. Cambios de estado. Curvas de calentamiento y de enfriamiento. Estado gaseoso. Variables que lo
definen. . Ley de Boyle. Ley de Charles y Gay Loussac. Ecuación general del estado gaseoso. La constante "R" de los gases.
Distintos valores. Gases reales. Ley de las presiones parciales de Dalton. Ley de difusión de Graham. Estado líquido.
Presión de vapor. Puntos de ebullición. Tensión superficial. Viscosidad. Equilibrio líquido-vapor. Diagrama de fases. Estado
sólido: Punto de fusión. Calor de fusión. Sublimación.

TEMA 5
Soluciones. Distintos tipos de soluciones. Soluto y disolvente. Solubilidad y temperatura. Curvas de solubilidad.
Aplicaciones.
Relación soluto – disolvente: Densidad. Concentración. Unidades físicas y químicas. Fracción molar. Propiedades coligativas
de las soluciones. Destilación, distintos tipos.
Ácidos y Bases de Bronsted. El pH: medida de la acidez. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y Bases débiles. Cálculo de pH.

TEMA 6
Termoquímica. Calor y trabajo. Entalpía. Primera Ley de la termodinámica. El cambio de entalpía ( H). Ecuación
termoquímica. Calores de formación. Ley de Hess.
Espontaneidad de las reacciones. Criterios de espontaneidad. Cambio de energía libre ( G). Cambio de entropía
( S). Ecuación de Gibbs. Estudio de las condiciones de operación para la tostación de sulfuros y Descomposición de
calizas.

TEMA 7
Electroquímica. Reacciones de óxido-reducción. Estados de oxidación. Ajuste de ecuaciones redox. Celdas galvánicas.
Potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst. Corrosión: interpretación electroquímica. Protección anticorrosiva. Electrólisis. Leyes de Faraday. Conductividad eléctrica.

TEMA 8
Equilibrio químico. Concepto de Constante de Equilibrio (Kc). Ley de acción de masas. Forma general y propiedades de Kc.
Aplicaciones de Kc. Condición de equilibrio. Efectos externos sobre el equilibrio. Principio de Le Chatelier. Relación entre el
cambio de energía libre y la constante de equilibrio.
Cinética química. Velocidad de reacción. Teoría del estado de transición. Energía de activación. Efecto de la temperatura
sobre la velocidad de reacción. Catalizadores.

TEMA 9
Propiedades periódicas de los Elementos. Análisis de las propiedades de los elementos en función del grupo y periodo al que pertenecen. Grupos 1, 2 y 13 a 18 de la Tabla Periódica. Estado natural de los mismos. Minerales representativos de cada
grupo. Compuestos de interés industrial. Obtención de oxígeno y de nitrógeno por destilación fraccionada del aire líquido.
Obtención de ácido sulfúrico por el método de contacto. Agua. Agua para calderas. Dureza temporaria y permanente.

TEMA 10
Elementos de los Grupos 3 al 12. Estado natural de los mismos. Minerales representativos de cada grupo. Compuestos y
aleaciones de interés industrial. Elementos de transición interna. Generalidades de la primera serie. Lantánidos. Estado
natural. Aplicaciones. Actínidos. Estado natural. Series radioactivas naturales. Curva de estabilidad de los núcleos. Emisión radioactiva. Uranio. Metalurgia. Reactores nucleares. Aplicaciones.

TEMA 11
Obtención de elementos. Metalurgia. Métodos generales de obtención de elementos metálicos y no metálicos.
Electrometalurgia. Electrólisis de sales fundidas y de soluciones saturadas. Aplicaciones. Afinación de cobre. Piro
metalurgia. Alto horno. Convertidores. Aceros. Hornos de tostación de sulfuros. Fusión alcalina aplicada al tratamiento de
minerales. Hidrometalurgia. Digestión ácida. Purificación de productos Descomposición térmica.

a) Trabajos prácticos de aula:
Se realizaran problemas de aplicación sobre:
Símbolos, Fórmulas, nomenclatura y ecuaciones químicas.
Tabla Periódica. Configuración electrónica.
Estequiometría.
Soluciones.
Ecuaciones de óxido - reducción.

b)Trabajos Teórico-prácticos:
Termoquímica
Electroquímica
Equilibrio Químico
Cinética Química

c) Trabajos prácticos de laboratorio:
1.- Material de laboratorio. Normas básicas de Seguridad e Higiene en el laboratorio
2.- Caracterización química de minerales.
3.- Soluciones.
4.- Determinación de densidad de sólidos
5.- Reacciones REDOX.

El alumno deberá cumplir con el 80 % de asistencia a los Trabajos Prácticos de Aula y de Laboratorio.
Para ser considerado ALUMNO REGULAR, deberá aprobar cada uno de los tres parciales con 7 (siete).

Recuperaciones:
El alumno tendrá una recuperación por cada parcial, más una adicional para los que presenten certificado de trabajo.

El ALUMNO REGULAR, para aprobar la asignatura deberá rendir en turno de examen establecido por la Secretaria Académica el contenido del programa.

[1] - ATKINS- JONES, Principios de Química, 3era. ed. Ed. Panamericana
[2] - CHANG, G.M. Química, Ed. Mc Graw-hill, Interamericana. México
[3] - MASTERTON SLOWINSKI, "Química General Superior", Ed. Interamericana.
[4] - ANGELINI M. temas de Química General. Ed Eudeba
[5] - BRADY HUMISTON, "Química Básica", Ed. Limusa
[6] - T. ROSENQVIST, "Principles of Extractive Metallurgy", Ed. Mc Graw - Hill.
[7] - MAHAN y MYERS, “Química Curso Universitario”, Ed. Addison - Wesley.
[8] - MAHAN, “Termodinámica Química Elemental”, Ed. Reverté.

[1]

[1] A partir de la Química interpretar algunos procesos mineralógicos.
[2] Introducir el conocimiento de las leyes que gobiernan las combinaciones químicas y las técnicas para determinar las
[3] estructuras de los minerales.
[4] Desarrollar aplicaciones de los minerales en la producción de vienes de consumo.

Materia. Conceptos fundamentales. Propiedades. Mezclas y compuestos. Elementos. Símbolos. Combinaciones.
Energía. Fenómenos físicos y químicos. Energía vinculada. Termoquímica.
Electroquímica. Reacciones químicas. Equilibrio químico. Cinética química.
Tabla periódica. Propiedades periódicas. Grupos y periodos de la tabla periódica. Estado natural de los elementos. Obtención
de los elementos. Metalurgia.